لیست قیمت میلگرد آبی شدن آبی کردن تکنیکی است که می تواند مقاومت محدودی در برابر زنگ زدگی برای اقلام کوچک فولادی مانند سلاح گرم ایجاد کند. برای موفقیت آمیز بودن آن، یک روغن جابجایی آب بر روی فولاد آبی و دیگر فولادها مالیده می شود. بازدارنده ها بازدارنده های خوردگی، مانند بازدارنده های فاز گاز یا فرار، می توانند برای جلوگیری از خوردگی در داخل سیستم های آب بندی شده استفاده شوند. هنگامی که گردش هوا آنها را پراکنده می کند، موثر نیستند و اکسیژن و رطوبت تازه را وارد بدن می کنند. کنترل رطوبت با کنترل رطوبت موجود در اتمسفر می توان از زنگ زدگی جلوگیری کرد. نمونه ای از این موارد استفاده از بسته های سیلیکاژل برای کنترل رطوبت در تجهیزات حمل شده از طریق دریا است. رفتار زنگ زدایی از اجسام کوچک آهنی یا فولادی توسط الکترولیز را می توان در یک کارگاه خانگی با استفاده از مواد ساده مانند یک سطل پلاستیکی پر از الکترولیت متشکل از جوش شیرین محلول در آب لوله کشی، یک طول میلگرد که به صورت عمودی در محلول معلق است انجام داد. یک آند، دیگری که در بالای سطل گذاشته شده تا به عنوان تکیه گاه برای تعلیق جسم عمل کند، سیم عدل بندی برای تعلیق جسم موجود در محلول از میلگرد افقی، و یک شارژر باتری به عنوان منبع تغذیه که ترمینال مثبت در آن بسته شده است. به آند و پایانه منفی به جسم مورد درمان که تبدیل به کاتد می شود، بسته می شود. زنگ زدگی را می توان با محصولات تجاری معروف به مبدل زنگ که حاوی اسید تانیک یا اسید فسفریک است که با زنگ ترکیب می شود، درمان کرد. با اسیدهای آلی مانند اسید سیتریک و سرکه یا اسید هیدروکلریک قوی تر حذف می شود. یا مانند برخی از فرمول های تجاری یا حتی محلول ملاس با عوامل کیلیت حذف می شود. شیمی پشت زنگ زدن آهن چیست؟ قرار گرفتن آهن (یا آلیاژ آهن) با اکسیژن در مجاورت رطوبت منجر به تشکیل زنگ می شود. این واکنش آنی نیست، به طور کلی در یک بازه زمانی قابل توجهی انجام می شود. اتم های اکسیژن با اتم های آهن پیوند می خورند و در نتیجه اکسیدهای آهن تشکیل می شود. این امر باعث تضعیف پیوندهای بین اتم های آهن در جسم/ساختار می شود. واکنش زنگ زدگی آهن شامل افزایش حالت اکسیداسیون آهن است که با از دست دادن الکترون همراه است. زنگ عمدتاً از دو اکسید مختلف آهن تشکیل شده است که در حالت اکسیداسیون اتم آهن متفاوت است. این اکسیدها عبارتند از: اکسید آهن (II) یا اکسید آهن. حالت اکسیداسیون آهن در این ترکیب +2 و فرمول شیمیایی آن FeO است. اکسید آهن (III) یا اکسید آهن، که در آن اتم آهن حالت اکسیداسیون +3 را نشان می دهد. فرمول شیمیایی این ترکیب Fe2O3 است. اکسیژن یک عامل اکسید کننده بسیار خوب است در حالی که آهن یک عامل کاهنده است. بنابراین، اتم آهن وقتی در معرض اکسیژن قرار می گیرد، به راحتی الکترون ها را از دست می دهد. واکنش شیمیایی توسط: Fe → Fe2+ + 2e– در صورت وجود آب، حالت اکسیداسیون آهن توسط اتم اکسیژن بیشتر می شود. 4Fe2+ + O2 → 4Fe3+ + 2O2- اکنون، واکنش های اسید-باز زیر بین کاتیون های آهن و مولکول های آب رخ می دهد. Fe2+ + 2H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2H+ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ هیدروکسیدهای آهن نیز از واکنش مستقیم بین کاتیونهای آهن و یونهای هیدروکسید تشکیل می شوند. O2 + H2O + 4e– → 4OH– Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 هیدروکسیدهای حاصل از آهن اکنون دچار کم آبی می شوند تا اکسیدهای آهنی که زنگ می زنند تولید کنند. این فرآیند شامل بسیاری از واکنش های شیمیایی است که برخی از آنها در زیر ذکر شده است. Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + xH2O → 2Fe2O3.(x+4)H2O Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O 2FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O یک شباهت بین تمام واکنش های شیمیایی ذکر شده در بالا این است که همه آنها به وجود آب و اکسیژن وابسته هستند. بنابراین، زنگ زدگی آهن را می توان با محدود کردن میزان اکسیژن و آب اطراف فلز کنترل کرد.
لیست قیمت میلگرد آبی شدن آبی کردن تکنیکی است که می تواند مقاومت محدودی در برابر زنگ زدگی برای اقلام کوچک فولادی مانند سلاح گرم ایجاد کند. برای موفقیت آمیز بودن آن، یک روغن جابجایی آب بر روی فولاد آبی و دیگر فولادها مالیده می شود. بازدارنده ها بازدارنده های خوردگی، مانند بازدارنده های فاز گاز یا فرار، می توانند برای جلوگیری از خوردگی در داخل سیستم های آب بندی شده استفاده شوند. هنگامی که گردش هوا آنها را پراکنده می کند، موثر نیستند و اکسیژن و رطوبت تازه را وارد بدن می کنند. کنترل رطوبت با کنترل رطوبت موجود در اتمسفر می توان از زنگ زدگی جلوگیری کرد. نمونه ای از این موارد استفاده از بسته های سیلیکاژل برای کنترل رطوبت در تجهیزات حمل شده از طریق دریا است. رفتار زنگ زدایی از اجسام کوچک آهنی یا فولادی توسط الکترولیز را می توان در یک کارگاه خانگی با استفاده از مواد ساده مانند یک سطل پلاستیکی پر از الکترولیت متشکل از جوش شیرین محلول در آب لوله کشی، یک طول میلگرد که به صورت عمودی در محلول معلق است انجام داد. یک آند، دیگری که در بالای سطل گذاشته شده تا به عنوان تکیه گاه برای تعلیق جسم عمل کند، سیم عدل بندی برای تعلیق جسم موجود در محلول از میلگرد افقی، و یک شارژر باتری به عنوان منبع تغذیه که ترمینال مثبت در آن بسته شده است. به آند و پایانه منفی به جسم مورد درمان که تبدیل به کاتد می شود، بسته می شود. زنگ زدگی را می توان با محصولات تجاری معروف به مبدل زنگ که حاوی اسید تانیک یا اسید فسفریک است که با زنگ ترکیب می شود، درمان کرد. با اسیدهای آلی مانند اسید سیتریک و سرکه یا اسید هیدروکلریک قوی تر حذف می شود. یا مانند برخی از فرمول های تجاری یا حتی محلول ملاس با عوامل کیلیت حذف می شود. شیمی پشت زنگ زدن آهن چیست؟ قرار گرفتن آهن (یا آلیاژ آهن) با اکسیژن در مجاورت رطوبت منجر به تشکیل زنگ می شود. این واکنش آنی نیست، به طور کلی در یک بازه زمانی قابل توجهی انجام می شود. اتم های اکسیژن با اتم های آهن پیوند می خورند و در نتیجه اکسیدهای آهن تشکیل می شود. این امر باعث تضعیف پیوندهای بین اتم های آهن در جسم/ساختار می شود. واکنش زنگ زدگی آهن شامل افزایش حالت اکسیداسیون آهن است که با از دست دادن الکترون همراه است. زنگ عمدتاً از دو اکسید مختلف آهن تشکیل شده است که در حالت اکسیداسیون اتم آهن متفاوت است. این اکسیدها عبارتند از: اکسید آهن (II) یا اکسید آهن. حالت اکسیداسیون آهن در این ترکیب +2 و فرمول شیمیایی آن FeO است. اکسید آهن (III) یا اکسید آهن، که در آن اتم آهن حالت اکسیداسیون +3 را نشان می دهد. فرمول شیمیایی این ترکیب Fe2O3 است. اکسیژن یک عامل اکسید کننده بسیار خوب است در حالی که آهن یک عامل کاهنده است. بنابراین، اتم آهن وقتی در معرض اکسیژن قرار می گیرد، به راحتی الکترون ها را از دست می دهد. واکنش شیمیایی توسط: Fe → Fe2+ + 2e– در صورت وجود آب، حالت اکسیداسیون آهن توسط اتم اکسیژن بیشتر می شود. 4Fe2+ + O2 → 4Fe3+ + 2O2- اکنون، واکنش های اسید-باز زیر بین کاتیون های آهن و مولکول های آب رخ می دهد. Fe2+ + 2H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2H+ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ هیدروکسیدهای آهن نیز از واکنش مستقیم بین کاتیونهای آهن و یونهای هیدروکسید تشکیل می شوند. O2 + H2O + 4e– → 4OH– Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 هیدروکسیدهای حاصل از آهن اکنون دچار کم آبی می شوند تا اکسیدهای آهنی که زنگ می زنند تولید کنند. این فرآیند شامل بسیاری از واکنش های شیمیایی است که برخی از آنها در زیر ذکر شده است. Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + xH2O → 2Fe2O3.(x+4)H2O Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O 2FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O یک شباهت بین تمام واکنش های شیمیایی ذکر شده در بالا این است که همه آنها به وجود آب و اکسیژن وابسته هستند. بنابراین، زنگ زدگی آهن را می توان با محدود کردن میزان اکسیژن و آب اطراف فلز کنترل کرد.
