لوله ۴۶ اینچ سرب (Pb)، یک فلز نرم، نقره ای سفید یا خاکستری در گروه 14 (IVa) جدول تناوبی. سرب بسیار چکش خوار، انعطاف پذیر و متراکم است و رسانای ضعیف الکتریسیته است. سرب که در دوران باستان شناخته شده بود و کیمیاگران معتقد بودند که قدیمی ترین فلز است، سرب بسیار بادوام و مقاوم در برابر خوردگی است، همانطور که استفاده مداوم از لوله های سربی آب نصب شده توسط رومیان باستان نشان می دهد. نماد Pb برای سرب مخفف کلمه لاتین سرب، plumbum است. ویژگی های عنصر عدد اتمی 82 وزن اتمی 207.19 نقطه ذوب 327.5 درجه سانتیگراد (621.5 درجه فارنهایت) نقطه جوش 1744 درجه سانتیگراد (3171.2 درجه فارنهایت) چگالی 11.29 گرم بر سانتی متر مکعب در 20 درجه سانتی گراد (68 درجه فارنهایت) حالت های اکسیداسیون +2، +4 پیکربندی الکترون وقوع و توزیع سرب اغلب در گزارش های اولیه کتاب مقدس ذکر شده است. بابلی ها از این فلز به عنوان صفحاتی برای ثبت کتیبه ها استفاده می کردند. رومی ها از آن برای لوح ها، لوله های آب، سکه ها و حتی ظروف پخت و پز استفاده می کردند. در واقع، در نتیجه آخرین استفاده، مسمومیت با سرب در زمان آگوستوس سزار شناخته شد. ترکیبی که به سرب سفید معروف است ظاهراً حداقل در سال 200 قبل از میلاد به عنوان یک رنگدانه تزئینی تهیه شده است. تحولات مدرن به بهره برداری در اواخر دهه 1700 از ذخایر در منطقه میسوری-کانزاس-اوکلاهما در ایالات متحده مربوط می شود. اثر هنری مفهومی در جدول تناوبی عناصر. مسابقه بریتانیکا 118 نام و نماد مسابقه جدول تناوبی جدول تناوبی از 118 عنصر تشکیل شده است. چقدر نمادهای آنها را می شناسید؟ در این مسابقه تمام 118 نماد شیمیایی به شما نشان داده می شود و باید نام عنصر شیمیایی را که هر کدام نشان می دهد انتخاب کنید. بر اساس وزن، سرب تقریباً به اندازه قلع در پوسته زمین فراوانی دارد. از نظر کیهانی، 0.47 اتم سرب در هر 106 اتم سیلیکون وجود دارد. فراوانی کیهانی با سزیم، پرازئودیمیم، هافنیوم و تنگستن قابل مقایسه است که هر کدام به عنوان یک عنصر نسبتا کمیاب در نظر گرفته می شوند. اگرچه سرب فراوان نیست، فرآیندهای غلظت طبیعی منجر به ذخایر قابل توجه تجاری شده است، به ویژه در ایالات متحده اما همچنین در کانادا، استرالیا، اسپانیا، آلمان، آفریقا و آمریکای جنوبی. ذخایر قابل توجهی در ایالات متحده در ایالت های غربی و دره می سی سی پی یافت می شود. سرب که به ندرت در طبیعت آزاد یافت می شود، در چندین کانی وجود دارد، اما همه آنها به جز سولفید، PbS (گالن یا نگاه سربی) که منبع اصلی تولید سرب در سراسر جهان است، اهمیت کمی دارند. سرب همچنین در آنگوسیت (PbSO4) و سروسیت (PbCO3) یافت می شود. در اوایل قرن بیست و یکم، چین، استرالیا، ایالات متحده، پرو، مکزیک و هند بزرگترین تولیدکنندگان کنسانتره سرب در جهان بودند. سرب ممکن است با برشته کردن سنگ معدن و سپس ذوب آن در کوره بلند یا با ذوب مستقیم بدون بو دادن استخراج شود. پالایش اضافی ناخالصی های موجود در شمش سرب تولید شده توسط هر دو فرآیند را حذف می کند. تقریبا نیمی از کل سرب تصفیه شده از ضایعات بازیافتی بازیافت می شود. (برای تولید تجاری، پردازش سرب را ببینید.) موارد استفاده از فلز تنها یک اصلاح تک کریستالی، با یک شبکه فلزی بسته بندی شده، شناخته شده است. خواصی که مسئول بسیاری از کاربردهای سرب عنصری هستند عبارتند از شکل‌پذیری، سهولت جوش، نقطه ذوب پایین، چگالی بالا و توانایی جذب تابش گاما و اشعه X. سرب مذاب یک حلال و جمع کننده عالی برای نقره و طلا عنصری است. کاربردهای ساختاری سرب به دلیل استحکام کششی و خستگی کم آن و تمایل آن به جریان حتی زمانی که فقط بارگذاری کمی دارد محدود می شود. هنگامی که تازه بریده می شود، سرب به سرعت اکسید می شود و یک پوشش خاکستری تیره ایجاد می کند، که قبلاً تصور می شد ساب اکسید سرب، Pb2O است، اما اکنون به عنوان مخلوطی از سرب و مونوکسید سرب، PbO شناخته می شود، که فلز را از خوردگی بیشتر محافظت می کند. به طور مشابه، اگرچه سرب در اسید نیتریک رقیق محلول است، اما فقط به صورت سطحی توسط اسیدهای کلریدریک یا سولفوریک مورد حمله قرار می گیرد زیرا پوشش های کلرید نامحلول (PbCl2) یا سولفات (PbSO4) که تشکیل می شوند مانع ادامه واکنش می شوند. به دلیل این مقاومت شیمیایی کلی، مقادیر قابل توجهی از سرب در سقف‌ها، به عنوان پوشش کابل‌های برقی که در زمین یا زیر آب قرار می‌گیرند، و به عنوان پوشش لوله‌ها و مجرای آب و سازه‌هایی برای حمل و نقل و پردازش مواد خورنده استفاده می‌شود. سرب عنصری را می‌توان توسط یون‌های هیدروژن به یون Pb2+ اکسید کرد، اما نامحلول بودن بیشتر نمک‌های Pb2+ باعث می‌شود سرب در برابر حمله بسیاری از اسیدها مقاوم شود. اکسیداسیون در شرایط قلیایی آسان‌تر است و با تشکیل گونه‌های محلول سرب در حالت اکسیداسیون 2+ مطلوب است. اکسید سرب (PbO2، با سرب به عنوان یون Pb4+) یکی از عوامل اکسید کننده قوی در محلول اسیدی است، اما در محلول قلیایی نسبتا ضعیف است. سهولت اکسیداسیون سرب با تشکیل کمپلکس افزایش می یابد. رسوب الکتریکی سرب به بهترین وجه از محلول های آبی حاوی هگزافلوئوروسیلیکات سرب و هگزا فلوروسیلیک ac انجام می شود.
لوله ۴۶ اینچ سرب (Pb)، یک فلز نرم، نقره ای سفید یا خاکستری در گروه 14 (IVa) جدول تناوبی. سرب بسیار چکش خوار، انعطاف پذیر و متراکم است و رسانای ضعیف الکتریسیته است. سرب که در دوران باستان شناخته شده بود و کیمیاگران معتقد بودند که قدیمی ترین فلز است، سرب بسیار بادوام و مقاوم در برابر خوردگی است، همانطور که استفاده مداوم از لوله های سربی آب نصب شده توسط رومیان باستان نشان می دهد. نماد Pb برای سرب مخفف کلمه لاتین سرب، plumbum است. ویژگی های عنصر عدد اتمی 82 وزن اتمی 207.19 نقطه ذوب 327.5 درجه سانتیگراد (621.5 درجه فارنهایت) نقطه جوش 1744 درجه سانتیگراد (3171.2 درجه فارنهایت) چگالی 11.29 گرم بر سانتی متر مکعب در 20 درجه سانتی گراد (68 درجه فارنهایت) حالت های اکسیداسیون +2، +4 پیکربندی الکترون وقوع و توزیع سرب اغلب در گزارش های اولیه کتاب مقدس ذکر شده است. بابلی ها از این فلز به عنوان صفحاتی برای ثبت کتیبه ها استفاده می کردند. رومی ها از آن برای لوح ها، لوله های آب، سکه ها و حتی ظروف پخت و پز استفاده می کردند. در واقع، در نتیجه آخرین استفاده، مسمومیت با سرب در زمان آگوستوس سزار شناخته شد. ترکیبی که به سرب سفید معروف است ظاهراً حداقل در سال 200 قبل از میلاد به عنوان یک رنگدانه تزئینی تهیه شده است. تحولات مدرن به بهره برداری در اواخر دهه 1700 از ذخایر در منطقه میسوری-کانزاس-اوکلاهما در ایالات متحده مربوط می شود. اثر هنری مفهومی در جدول تناوبی عناصر. مسابقه بریتانیکا 118 نام و نماد مسابقه جدول تناوبی جدول تناوبی از 118 عنصر تشکیل شده است. چقدر نمادهای آنها را می شناسید؟ در این مسابقه تمام 118 نماد شیمیایی به شما نشان داده می شود و باید نام عنصر شیمیایی را که هر کدام نشان می دهد انتخاب کنید. بر اساس وزن، سرب تقریباً به اندازه قلع در پوسته زمین فراوانی دارد. از نظر کیهانی، 0.47 اتم سرب در هر 106 اتم سیلیکون وجود دارد. فراوانی کیهانی با سزیم، پرازئودیمیم، هافنیوم و تنگستن قابل مقایسه است که هر کدام به عنوان یک عنصر نسبتا کمیاب در نظر گرفته می شوند. اگرچه سرب فراوان نیست، فرآیندهای غلظت طبیعی منجر به ذخایر قابل توجه تجاری شده است، به ویژه در ایالات متحده اما همچنین در کانادا، استرالیا، اسپانیا، آلمان، آفریقا و آمریکای جنوبی. ذخایر قابل توجهی در ایالات متحده در ایالت های غربی و دره می سی سی پی یافت می شود. سرب که به ندرت در طبیعت آزاد یافت می شود، در چندین کانی وجود دارد، اما همه آنها به جز سولفید، PbS (گالن یا نگاه سربی) که منبع اصلی تولید سرب در سراسر جهان است، اهمیت کمی دارند. سرب همچنین در آنگوسیت (PbSO4) و سروسیت (PbCO3) یافت می شود. در اوایل قرن بیست و یکم، چین، استرالیا، ایالات متحده، پرو، مکزیک و هند بزرگترین تولیدکنندگان کنسانتره سرب در جهان بودند. سرب ممکن است با برشته کردن سنگ معدن و سپس ذوب آن در کوره بلند یا با ذوب مستقیم بدون بو دادن استخراج شود. پالایش اضافی ناخالصی های موجود در شمش سرب تولید شده توسط هر دو فرآیند را حذف می کند. تقریبا نیمی از کل سرب تصفیه شده از ضایعات بازیافتی بازیافت می شود. (برای تولید تجاری، پردازش سرب را ببینید.) موارد استفاده از فلز تنها یک اصلاح تک کریستالی، با یک شبکه فلزی بسته بندی شده، شناخته شده است. خواصی که مسئول بسیاری از کاربردهای سرب عنصری هستند عبارتند از شکل‌پذیری، سهولت جوش، نقطه ذوب پایین، چگالی بالا و توانایی جذب تابش گاما و اشعه X. سرب مذاب یک حلال و جمع کننده عالی برای نقره و طلا عنصری است. کاربردهای ساختاری سرب به دلیل استحکام کششی و خستگی کم آن و تمایل آن به جریان حتی زمانی که فقط بارگذاری کمی دارد محدود می شود. هنگامی که تازه بریده می شود، سرب به سرعت اکسید می شود و یک پوشش خاکستری تیره ایجاد می کند، که قبلاً تصور می شد ساب اکسید سرب، Pb2O است، اما اکنون به عنوان مخلوطی از سرب و مونوکسید سرب، PbO شناخته می شود، که فلز را از خوردگی بیشتر محافظت می کند. به طور مشابه، اگرچه سرب در اسید نیتریک رقیق محلول است، اما فقط به صورت سطحی توسط اسیدهای کلریدریک یا سولفوریک مورد حمله قرار می گیرد زیرا پوشش های کلرید نامحلول (PbCl2) یا سولفات (PbSO4) که تشکیل می شوند مانع ادامه واکنش می شوند. به دلیل این مقاومت شیمیایی کلی، مقادیر قابل توجهی از سرب در سقف‌ها، به عنوان پوشش کابل‌های برقی که در زمین یا زیر آب قرار می‌گیرند، و به عنوان پوشش لوله‌ها و مجرای آب و سازه‌هایی برای حمل و نقل و پردازش مواد خورنده استفاده می‌شود. سرب عنصری را می‌توان توسط یون‌های هیدروژن به یون Pb2+ اکسید کرد، اما نامحلول بودن بیشتر نمک‌های Pb2+ باعث می‌شود سرب در برابر حمله بسیاری از اسیدها مقاوم شود. اکسیداسیون در شرایط قلیایی آسان‌تر است و با تشکیل گونه‌های محلول سرب در حالت اکسیداسیون 2+ مطلوب است. اکسید سرب (PbO2، با سرب به عنوان یون Pb4+) یکی از عوامل اکسید کننده قوی در محلول اسیدی است، اما در محلول قلیایی نسبتا ضعیف است. سهولت اکسیداسیون سرب با تشکیل کمپلکس افزایش می یابد. رسوب الکتریکی سرب به بهترین وجه از محلول های آبی حاوی هگزافلوئوروسیلیکات سرب و هگزا فلوروسیلیک ac انجام می شود.
