لوله چدن خورشید دارای غلظت 0.1 قسمت در میلیارد (ppb) بریلیم است. بریلیم دارای غلظت 2 تا 6 قسمت در میلیون (ppm) در پوسته زمین است و بیشترین غلظت آن در خاک ها، 6 ppm است. مقادیر کمی از 9Be در جو زمین یافت می شود. غلظت بریلیم در آب دریا 0.2-0.6 قسمت در تریلیون است. اما در آب رودخانه، بریلیم با غلظت 0.1 ppb فراوانتر است. بریلیم در بیش از 100 ماده معدنی یافت می شود، اما بیشتر آنها غیر معمول تا کمیاب هستند. مواد معدنی رایج‌تر حاوی بریلیم عبارتند از: برتراندیت (Be4Si2O7(OH)2)، بریل (Al2Be3Si6O18)، کریزوبریل (Al2BeO4) و فناکیت (Be2SiO4). اشکال گرانبهای بریل عبارتند از: آکوامارین، بریل قرمز و زمرد. رنگ سبز در اشکال مرغوب بریل از مقادیر مختلف کروم (حدود 2٪ برای زمرد) ناشی می شود. دو سنگ معدن اصلی بریلیم، بریل و برتراندیت، در آرژانتین، برزیل، هند، ماداگاسکار، روسیه و ایالات متحده یافت می شوند. مجموع ذخایر جهانی سنگ معدن بریلیم بیش از 400000 تن است. تولید استخراج بریلیم از ترکیبات آن به دلیل تمایل زیاد آن به اکسیژن در دماهای بالا و توانایی آن در کاهش آب هنگام حذف لایه اکسید آن، فرآیندی دشوار است. در حال حاضر ایالات متحده، چین و قزاقستان تنها سه کشوری هستند که در استخراج صنعتی در مقیاس صنعتی بریلیم مشارکت دارند. قزاقستان بریلیم را از کنسانتره ای که قبل از فروپاشی اتحاد جماهیر شوروی در حدود سال 1991 انباشته شده بود تولید می کند. این منبع تا اواسط دهه 2010 تقریباً تمام شده است. تولید بریلیوم در روسیه در سال 1997 متوقف شد و قرار است در سال 2020 از سر گرفته شود. بریلیم معمولاً از ماده معدنی بریل استخراج می شود که یا با استفاده از یک عامل استخراج پخته می شود یا به یک مخلوط محلول ذوب می شود. فرآیند تف جوشی شامل مخلوط کردن بریل با فلوئوروسیلیکات سدیم و سودا در دمای 770 درجه سانتی گراد (1420 درجه فارنهایت) برای تشکیل سدیم فلوئوروبریلات، اکسید آلومینیوم و دی اکسید سیلیکون است. هیدروکسید بریلیم از محلول سدیم فلوئوروبریلات و هیدروکسید سدیم در آب رسوب می کند. استخراج بریلیم با استفاده از روش مذاب شامل آسیاب کردن بریل به صورت پودر و حرارت دادن آن تا دمای 1650 درجه سانتیگراد (3000 درجه فارنهایت) است. اسید سولفوریک، عمدتا سولفات بریلیم و سولفات آلومینیوم تولید می کند. سپس از آمونیاک آبی برای حذف آلومینیوم و گوگرد استفاده می شود و هیدروکسید بریلیم باقی می ماند. هیدروکسید بریلیم که با استفاده از روش تف جوشی یا مذاب ایجاد می شود، سپس به فلوراید بریلیم یا کلرید بریلیم تبدیل می شود. برای تشکیل فلوراید، هیدروژن فلوراید آمونیوم آبی به هیدروکسید بریلیم اضافه می شود تا رسوبی از آمونیوم تترافلوئوروبریلات به دست آید که تا دمای 1000 درجه سانتی گراد (1830 درجه فارنهایت) برای تشکیل فلورید بریلیم حرارت داده می شود. با منیزیم، بریلیوم ریز تقسیم شده را تشکیل می دهد و حرارت اضافی تا دمای 1300 درجه سانتیگراد (2370 درجه فارنهایت) باعث ایجاد فلز فشرده می شود. حرارت دادن هیدروکسید بریلیم اکسید را تشکیل می دهد که در ترکیب با کربن و کلر به کلرید بریلیم تبدیل می شود. سپس از الکترولیز کلرید بریلیم مذاب برای به دست آوردن فلز استفاده می شود. خواص شیمیایی همچنین ببینید: رده:ترکیبات بریلیوم یک اتم بریلیم دارای پیکربندی الکترونیکی [He] 2s2 است. حالت اکسیداسیون غالب بریلیم +2 است. اتم بریلیم هر دو الکترون ظرفیت خود را از دست داده است. حالت‌های اکسیداسیون پایین‌تری در ترکیبات بیس (کاربن) یافت شده است. رفتار شیمیایی بریلیم عمدتاً ناشی از شعاع اتمی و یونی کوچک آن است. بنابراین دارای پتانسیل یونیزاسیون بسیار بالا و قطبش قوی در حالی که به اتم های دیگر متصل است، به همین دلیل است که تمام ترکیبات آن کووالانسی هستند. شیمی آن شباهت هایی با شیمی آلومینیوم دارد، نمونه ای از یک رابطه مورب. در دمای اتاق، سطح بریلیم یک لایه غیرفعال سازی اکسید به ضخامت 10-1 نانومتر تشکیل می دهد که از واکنش های بیشتر با هوا جلوگیری می کند، به جز ضخیم شدن تدریجی اکسید تا حدود 25 نانومتر. هنگامی که در دمای بالاتر از حدود 500 درجه سانتیگراد گرم می شود، اکسیداسیون به فلز توده در امتداد مرزهای دانه پیشرفت می کند. هنگامی که فلز با حرارت بالای نقطه ذوب اکسید در حدود 2500 درجه سانتیگراد در هوا مشتعل می شود، بریلیم به خوبی می سوزد و مخلوطی از اکسید بریلیم و نیترید بریلیم را تشکیل می دهد. بریلیم به راحتی در اسیدهای غیر اکسید کننده مانند HCl و H2SO4 رقیق شده حل می شود، اما در اسید نیتریک یا آب حل نمی شود زیرا این اکسید را تشکیل می دهد. این رفتار مشابه فلز آلومینیوم است. بریلیم نیز در محلول های قلیایی حل می شود. ترکیبات دوتایی بریلیم (II) در حالت جامد پلیمری هستند. BeF2 ساختاری سیلیس مانند با چهار وجهی BeF4 گوشه ای دارد. BeCl2 و BeBr2 دارای ساختارهای زنجیره ای با چهار وجهی لبه مشترک هستند. اکسید بریلیم، BeO، یک جامد نسوز سفید رنگ است که ساختار کریستالی ورتزیت و رسانایی گرمایی به اندازه برخی فلزات دارد. BeO آمفوتریک است. سولفید بریلیم، سلنید و تلورید شناخته شده اند که همگی دارای ساختار روی بلوند هستند. نیترید بریلیم، Be3N2 یک ترکیب با نقطه ذوب بالا است که به راحتی هیدرولیز می شود. بریلیم آزید، BeN6 شناخته شده است و فسفید بریلیم، Be3P2 ساختاری مشابه با Be3N2 دارد. تعدادی از بوریدهای بریلیوم مانند Be5B، Be4B، Be2B، BeB2، BeB6 و BeB12 شناخته شده اند. کاربید بریلیم، Be2C، یک ترکیب آجری مایل به قرمز نسوز است که با آب واکنش می دهد و متان می دهد. هیچ سیلیسید بریلیوم شناسایی نشده است. هالیدهای BeX2 (X = F، Cl، Br، I) دارای ساختار مولکولی مونومر خطی در فاز گاز هستند. مجتمع‌های هالیدها با اهدای یک یا چند لیگاند در مجموع دو جفت الکترون تشکیل می‌شوند. چنین ترکیباتی از قانون هشتگانه پیروی می کنند. سایر مجتمع‌های 4 مختصاتی مانند یون آبی [Be(H2O)4]2+ نیز از قانون هشتگانه پیروی می‌کنند.
لوله چدن خورشید دارای غلظت 0.1 قسمت در میلیارد (ppb) بریلیم است. بریلیم دارای غلظت 2 تا 6 قسمت در میلیون (ppm) در پوسته زمین است و بیشترین غلظت آن در خاک ها، 6 ppm است. مقادیر کمی از 9Be در جو زمین یافت می شود. غلظت بریلیم در آب دریا 0.2-0.6 قسمت در تریلیون است. اما در آب رودخانه، بریلیم با غلظت 0.1 ppb فراوانتر است. بریلیم در بیش از 100 ماده معدنی یافت می شود، اما بیشتر آنها غیر معمول تا کمیاب هستند. مواد معدنی رایج‌تر حاوی بریلیم عبارتند از: برتراندیت (Be4Si2O7(OH)2)، بریل (Al2Be3Si6O18)، کریزوبریل (Al2BeO4) و فناکیت (Be2SiO4). اشکال گرانبهای بریل عبارتند از: آکوامارین، بریل قرمز و زمرد. رنگ سبز در اشکال مرغوب بریل از مقادیر مختلف کروم (حدود 2٪ برای زمرد) ناشی می شود. دو سنگ معدن اصلی بریلیم، بریل و برتراندیت، در آرژانتین، برزیل، هند، ماداگاسکار، روسیه و ایالات متحده یافت می شوند. مجموع ذخایر جهانی سنگ معدن بریلیم بیش از 400000 تن است. تولید استخراج بریلیم از ترکیبات آن به دلیل تمایل زیاد آن به اکسیژن در دماهای بالا و توانایی آن در کاهش آب هنگام حذف لایه اکسید آن، فرآیندی دشوار است. در حال حاضر ایالات متحده، چین و قزاقستان تنها سه کشوری هستند که در استخراج صنعتی در مقیاس صنعتی بریلیم مشارکت دارند. قزاقستان بریلیم را از کنسانتره ای که قبل از فروپاشی اتحاد جماهیر شوروی در حدود سال 1991 انباشته شده بود تولید می کند. این منبع تا اواسط دهه 2010 تقریباً تمام شده است. تولید بریلیوم در روسیه در سال 1997 متوقف شد و قرار است در سال 2020 از سر گرفته شود. بریلیم معمولاً از ماده معدنی بریل استخراج می شود که یا با استفاده از یک عامل استخراج پخته می شود یا به یک مخلوط محلول ذوب می شود. فرآیند تف جوشی شامل مخلوط کردن بریل با فلوئوروسیلیکات سدیم و سودا در دمای 770 درجه سانتی گراد (1420 درجه فارنهایت) برای تشکیل سدیم فلوئوروبریلات، اکسید آلومینیوم و دی اکسید سیلیکون است. هیدروکسید بریلیم از محلول سدیم فلوئوروبریلات و هیدروکسید سدیم در آب رسوب می کند. استخراج بریلیم با استفاده از روش مذاب شامل آسیاب کردن بریل به صورت پودر و حرارت دادن آن تا دمای 1650 درجه سانتیگراد (3000 درجه فارنهایت) است. اسید سولفوریک، عمدتا سولفات بریلیم و سولفات آلومینیوم تولید می کند. سپس از آمونیاک آبی برای حذف آلومینیوم و گوگرد استفاده می شود و هیدروکسید بریلیم باقی می ماند. هیدروکسید بریلیم که با استفاده از روش تف جوشی یا مذاب ایجاد می شود، سپس به فلوراید بریلیم یا کلرید بریلیم تبدیل می شود. برای تشکیل فلوراید، هیدروژن فلوراید آمونیوم آبی به هیدروکسید بریلیم اضافه می شود تا رسوبی از آمونیوم تترافلوئوروبریلات به دست آید که تا دمای 1000 درجه سانتی گراد (1830 درجه فارنهایت) برای تشکیل فلورید بریلیم حرارت داده می شود. با منیزیم، بریلیوم ریز تقسیم شده را تشکیل می دهد و حرارت اضافی تا دمای 1300 درجه سانتیگراد (2370 درجه فارنهایت) باعث ایجاد فلز فشرده می شود. حرارت دادن هیدروکسید بریلیم اکسید را تشکیل می دهد که در ترکیب با کربن و کلر به کلرید بریلیم تبدیل می شود. سپس از الکترولیز کلرید بریلیم مذاب برای به دست آوردن فلز استفاده می شود. خواص شیمیایی همچنین ببینید: رده:ترکیبات بریلیوم یک اتم بریلیم دارای پیکربندی الکترونیکی [He] 2s2 است. حالت اکسیداسیون غالب بریلیم +2 است. اتم بریلیم هر دو الکترون ظرفیت خود را از دست داده است. حالت‌های اکسیداسیون پایین‌تری در ترکیبات بیس (کاربن) یافت شده است. رفتار شیمیایی بریلیم عمدتاً ناشی از شعاع اتمی و یونی کوچک آن است. بنابراین دارای پتانسیل یونیزاسیون بسیار بالا و قطبش قوی در حالی که به اتم های دیگر متصل است، به همین دلیل است که تمام ترکیبات آن کووالانسی هستند. شیمی آن شباهت هایی با شیمی آلومینیوم دارد، نمونه ای از یک رابطه مورب. در دمای اتاق، سطح بریلیم یک لایه غیرفعال سازی اکسید به ضخامت 10-1 نانومتر تشکیل می دهد که از واکنش های بیشتر با هوا جلوگیری می کند، به جز ضخیم شدن تدریجی اکسید تا حدود 25 نانومتر. هنگامی که در دمای بالاتر از حدود 500 درجه سانتیگراد گرم می شود، اکسیداسیون به فلز توده در امتداد مرزهای دانه پیشرفت می کند. هنگامی که فلز با حرارت بالای نقطه ذوب اکسید در حدود 2500 درجه سانتیگراد در هوا مشتعل می شود، بریلیم به خوبی می سوزد و مخلوطی از اکسید بریلیم و نیترید بریلیم را تشکیل می دهد. بریلیم به راحتی در اسیدهای غیر اکسید کننده مانند HCl و H2SO4 رقیق شده حل می شود، اما در اسید نیتریک یا آب حل نمی شود زیرا این اکسید را تشکیل می دهد. این رفتار مشابه فلز آلومینیوم است. بریلیم نیز در محلول های قلیایی حل می شود. ترکیبات دوتایی بریلیم (II) در حالت جامد پلیمری هستند. BeF2 ساختاری سیلیس مانند با چهار وجهی BeF4 گوشه ای دارد. BeCl2 و BeBr2 دارای ساختارهای زنجیره ای با چهار وجهی لبه مشترک هستند. اکسید بریلیم، BeO، یک جامد نسوز سفید رنگ است که ساختار کریستالی ورتزیت و رسانایی گرمایی به اندازه برخی فلزات دارد. BeO آمفوتریک است. سولفید بریلیم، سلنید و تلورید شناخته شده اند که همگی دارای ساختار روی بلوند هستند. نیترید بریلیم، Be3N2 یک ترکیب با نقطه ذوب بالا است که به راحتی هیدرولیز می شود. بریلیم آزید، BeN6 شناخته شده است و فسفید بریلیم، Be3P2 ساختاری مشابه با Be3N2 دارد. تعدادی از بوریدهای بریلیوم مانند Be5B، Be4B، Be2B، BeB2، BeB6 و BeB12 شناخته شده اند. کاربید بریلیم، Be2C، یک ترکیب آجری مایل به قرمز نسوز است که با آب واکنش می دهد و متان می دهد. هیچ سیلیسید بریلیوم شناسایی نشده است. هالیدهای BeX2 (X = F، Cl، Br، I) دارای ساختار مولکولی مونومر خطی در فاز گاز هستند. مجتمع‌های هالیدها با اهدای یک یا چند لیگاند در مجموع دو جفت الکترون تشکیل می‌شوند. چنین ترکیباتی از قانون هشتگانه پیروی می کنند. سایر مجتمع‌های 4 مختصاتی مانند یون آبی [Be(H2O)4]2+ نیز از قانون هشتگانه پیروی می‌کنند.
