ورق ۴۸ میل نقره و طلا میل شیمیایی نسبتاً کمی برای اکسیژن دارند، کمتر از مس، و بنابراین انتظار می رود که اکسیدهای نقره از نظر حرارتی کاملاً ناپایدار باشند. نمک های محلول نقره (I) اکسید نقره (I) قهوه ای تیره Ag2O را با افزودن قلیایی رسوب می دهند. (هیدروکسید AgOH فقط در محلول وجود دارد، در غیر این صورت خود به خود به اکسید تجزیه می شود.) اکسید نقره (I) به راحتی به نقره فلزی تبدیل می شود و به نقره و اکسیژن بالای 160 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. این و سایر ترکیبات نقره (I) ممکن است توسط عامل اکسید کننده قوی پراکسودی سولفات به AgO سیاه، یک اکسید نقره (I,III) مخلوط با فرمول AgIAgIIIO2 اکسید شوند. برخی دیگر از اکسیدهای مخلوط با نقره در حالت های اکسیداسیون غیر انتگرال، یعنی Ag2O3 و Ag3O4 نیز شناخته می شوند، مانند Ag3O که به عنوان یک رسانای فلزی رفتار می کند. سولفید نقره (I)، Ag2S، به راحتی از عناصر تشکیل دهنده آن تشکیل می شود و عامل تیره شدن سیاه روی برخی از اشیاء نقره ای قدیمی است. همچنین ممکن است از واکنش سولفید هیدروژن با فلز نقره یا یون های آبی Ag+ تشکیل شود. بسیاری از سلنیدها و تلوریدهای غیر استوکیومتری شناخته شده اند. به طور خاص، AgTe~3 یک ابررسانا با دمای پایین است. هالیدها تنها دی هالید شناخته شده نقره دی فلوراید AgF2 است که می توان آن را از عناصر تحت گرما بدست آورد. فلوراید نقره (II) یک عامل فلوئور کننده قوی و در عین حال پایدار از نظر حرارتی و بنابراین ایمن، اغلب برای سنتز هیدروفلوئوروکربن ها استفاده می شود. در تضاد کامل با این، هر چهار هالید نقره (I) شناخته شده است. فلوراید، کلرید و برمید دارای ساختار کلرید سدیم هستند، اما یدید دارای سه شکل ثابت شناخته شده در دماهای مختلف است. که در دمای اتاق ساختار مکعبی مخلوط روی است. همه آنها را می توان با واکنش مستقیم عناصر مربوطه به دست آورد. با نزول گروه هالوژن، هالید نقره ویژگی کووالانسی بیشتری پیدا می کند، حلالیت کاهش می یابد و رنگ از کلرید سفید به یدید زرد تغییر می کند زیرا انرژی لازم برای انتقال بار لیگاند-فلز (X-Ag + → XAg) کاهش می یابد. فلوراید غیرعادی است، زیرا یون فلوراید آنقدر کوچک است که انرژی حلالیت قابل توجهی دارد و از این رو بسیار محلول در آب است و دی و تترا هیدرات را تشکیل می دهد. سه هالید نقره دیگر در محلول های آبی بسیار نامحلول هستند و معمولاً در روش های تحلیلی گرانشی استفاده می شوند. هر چهار مورد حساس به نور هستند (اگرچه مونوفلوورید فقط به نور ماوراء بنفش است)، به ویژه برمید و یدید که به فلز نقره تجزیه می شود و بنابراین در عکاسی سنتی استفاده می شود. واکنش درگیر این است: X− + hν → X + e− (تحریک یون هالید، که الکترون اضافی خود را به نوار رسانایی می‌دهد) Ag+ + e− → Ag (آزادسازی یون نقره که یک الکترون به دست می آورد تا به اتم نقره تبدیل شود) این فرآیند برگشت پذیر نیست زیرا اتم نقره آزاد شده معمولاً در یک نقص کریستالی یا یک محل ناخالصی یافت می شود، به طوری که انرژی الکترون به اندازه ای کاهش می یابد که "به دام می افتد". نیترات نقره سفید، AgNO3، یک پیش ساز همه کاره برای بسیاری از ترکیبات دیگر نقره، به ویژه هالیدها است و حساسیت بسیار کمتری به نور دارد. زمانی به این ماده سوزاننده قمری می گفتند زیرا کیمیاگران باستانی نقره را لونا می نامیدند و معتقد بودند که نقره با ماه مرتبط است. اغلب برای تجزیه و تحلیل وزن سنجی استفاده می شود و از حل نشدن هالیدهای نقره سنگین تر استفاده می شود که پیش ساز رایج آن است. نیترات نقره به روش های مختلفی در سنتز آلی استفاده می شود، به عنوان مثال. برای محافظت و اکسیداسیون Ag+ آلکن ها را به صورت برگشت پذیر متصل می کند و نیترات نقره برای جداسازی مخلوط آلکن ها با جذب انتخابی استفاده شده است. ترکیب اضافی حاصل را می توان با آمونیاک تجزیه کرد تا آلکن آزاد آزاد شود. کربنات نقره زرد، Ag2CO3 را می توان به راحتی با واکنش محلول های آبی کربنات سدیم با کمبود نیترات نقره تهیه کرد. کاربرد اصلی آن برای تولید پودر نقره برای استفاده در میکروالکترونیک است. با فرمالدئید احیا می شود و نقره عاری از فلزات قلیایی تولید می کند: Ag2CO3 + CH2O → 2 Ag + 2 CO2 + H2 کربنات نقره همچنین به عنوان یک معرف در سنتز آلی مانند واکنش کونیگز-کنر استفاده می شود. در اکسیداسیون Fétizon، کربنات نقره روی سلیت به عنوان یک عامل اکسید کننده برای تشکیل لاکتون ها از دیول ها عمل می کند. همچنین برای تبدیل آلکیل برومیدها به الکل استفاده می شود. فولمینات نقره، AgCNO، یک ماده منفجره قوی و حساس به لمس که در کلاه های کوبه ای استفاده می شود، از واکنش فلز نقره با اسید نیتریک در حضور اتانول ساخته می شود. سایر ترکیبات خطرناک انفجاری نقره عبارتند از: آزید نقره، AgN3، که در اثر واکنش نیترات نقره با آزید سدیم، و استیلید نقره، Ag2C2، که هنگام واکنش نقره با گاز استیلن در محلول آمونیاک ایجاد می‌شود. در مشخص‌ترین واکنش، آزید نقره به صورت انفجاری تجزیه می‌شود و گاز نیتروژن آزاد می‌کند: با توجه به حساسیت به نور نمک‌های نقره، این رفتار ممکن است با تابش نور به کریستال‌های آن ایجاد شود.
ورق ۴۸ میل نقره و طلا میل شیمیایی نسبتاً کمی برای اکسیژن دارند، کمتر از مس، و بنابراین انتظار می رود که اکسیدهای نقره از نظر حرارتی کاملاً ناپایدار باشند. نمک های محلول نقره (I) اکسید نقره (I) قهوه ای تیره Ag2O را با افزودن قلیایی رسوب می دهند. (هیدروکسید AgOH فقط در محلول وجود دارد، در غیر این صورت خود به خود به اکسید تجزیه می شود.) اکسید نقره (I) به راحتی به نقره فلزی تبدیل می شود و به نقره و اکسیژن بالای 160 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. این و سایر ترکیبات نقره (I) ممکن است توسط عامل اکسید کننده قوی پراکسودی سولفات به AgO سیاه، یک اکسید نقره (I,III) مخلوط با فرمول AgIAgIIIO2 اکسید شوند. برخی دیگر از اکسیدهای مخلوط با نقره در حالت های اکسیداسیون غیر انتگرال، یعنی Ag2O3 و Ag3O4 نیز شناخته می شوند، مانند Ag3O که به عنوان یک رسانای فلزی رفتار می کند. سولفید نقره (I)، Ag2S، به راحتی از عناصر تشکیل دهنده آن تشکیل می شود و عامل تیره شدن سیاه روی برخی از اشیاء نقره ای قدیمی است. همچنین ممکن است از واکنش سولفید هیدروژن با فلز نقره یا یون های آبی Ag+ تشکیل شود. بسیاری از سلنیدها و تلوریدهای غیر استوکیومتری شناخته شده اند. به طور خاص، AgTe~3 یک ابررسانا با دمای پایین است. هالیدها تنها دی هالید شناخته شده نقره دی فلوراید AgF2 است که می توان آن را از عناصر تحت گرما بدست آورد. فلوراید نقره (II) یک عامل فلوئور کننده قوی و در عین حال پایدار از نظر حرارتی و بنابراین ایمن، اغلب برای سنتز هیدروفلوئوروکربن ها استفاده می شود. در تضاد کامل با این، هر چهار هالید نقره (I) شناخته شده است. فلوراید، کلرید و برمید دارای ساختار کلرید سدیم هستند، اما یدید دارای سه شکل ثابت شناخته شده در دماهای مختلف است. که در دمای اتاق ساختار مکعبی مخلوط روی است. همه آنها را می توان با واکنش مستقیم عناصر مربوطه به دست آورد. با نزول گروه هالوژن، هالید نقره ویژگی کووالانسی بیشتری پیدا می کند، حلالیت کاهش می یابد و رنگ از کلرید سفید به یدید زرد تغییر می کند زیرا انرژی لازم برای انتقال بار لیگاند-فلز (X-Ag + → XAg) کاهش می یابد. فلوراید غیرعادی است، زیرا یون فلوراید آنقدر کوچک است که انرژی حلالیت قابل توجهی دارد و از این رو بسیار محلول در آب است و دی و تترا هیدرات را تشکیل می دهد. سه هالید نقره دیگر در محلول های آبی بسیار نامحلول هستند و معمولاً در روش های تحلیلی گرانشی استفاده می شوند. هر چهار مورد حساس به نور هستند (اگرچه مونوفلوورید فقط به نور ماوراء بنفش است)، به ویژه برمید و یدید که به فلز نقره تجزیه می شود و بنابراین در عکاسی سنتی استفاده می شود. واکنش درگیر این است: X− + hν → X + e− (تحریک یون هالید، که الکترون اضافی خود را به نوار رسانایی می‌دهد) Ag+ + e− → Ag (آزادسازی یون نقره که یک الکترون به دست می آورد تا به اتم نقره تبدیل شود) این فرآیند برگشت پذیر نیست زیرا اتم نقره آزاد شده معمولاً در یک نقص کریستالی یا یک محل ناخالصی یافت می شود، به طوری که انرژی الکترون به اندازه ای کاهش می یابد که "به دام می افتد". نیترات نقره سفید، AgNO3، یک پیش ساز همه کاره برای بسیاری از ترکیبات دیگر نقره، به ویژه هالیدها است و حساسیت بسیار کمتری به نور دارد. زمانی به این ماده سوزاننده قمری می گفتند زیرا کیمیاگران باستانی نقره را لونا می نامیدند و معتقد بودند که نقره با ماه مرتبط است. اغلب برای تجزیه و تحلیل وزن سنجی استفاده می شود و از حل نشدن هالیدهای نقره سنگین تر استفاده می شود که پیش ساز رایج آن است. نیترات نقره به روش های مختلفی در سنتز آلی استفاده می شود، به عنوان مثال. برای محافظت و اکسیداسیون Ag+ آلکن ها را به صورت برگشت پذیر متصل می کند و نیترات نقره برای جداسازی مخلوط آلکن ها با جذب انتخابی استفاده شده است. ترکیب اضافی حاصل را می توان با آمونیاک تجزیه کرد تا آلکن آزاد آزاد شود. کربنات نقره زرد، Ag2CO3 را می توان به راحتی با واکنش محلول های آبی کربنات سدیم با کمبود نیترات نقره تهیه کرد. کاربرد اصلی آن برای تولید پودر نقره برای استفاده در میکروالکترونیک است. با فرمالدئید احیا می شود و نقره عاری از فلزات قلیایی تولید می کند: Ag2CO3 + CH2O → 2 Ag + 2 CO2 + H2 کربنات نقره همچنین به عنوان یک معرف در سنتز آلی مانند واکنش کونیگز-کنر استفاده می شود. در اکسیداسیون Fétizon، کربنات نقره روی سلیت به عنوان یک عامل اکسید کننده برای تشکیل لاکتون ها از دیول ها عمل می کند. همچنین برای تبدیل آلکیل برومیدها به الکل استفاده می شود. فولمینات نقره، AgCNO، یک ماده منفجره قوی و حساس به لمس که در کلاه های کوبه ای استفاده می شود، از واکنش فلز نقره با اسید نیتریک در حضور اتانول ساخته می شود. سایر ترکیبات خطرناک انفجاری نقره عبارتند از: آزید نقره، AgN3، که در اثر واکنش نیترات نقره با آزید سدیم، و استیلید نقره، Ag2C2، که هنگام واکنش نقره با گاز استیلن در محلول آمونیاک ایجاد می‌شود. در مشخص‌ترین واکنش، آزید نقره به صورت انفجاری تجزیه می‌شود و گاز نیتروژن آزاد می‌کند: با توجه به حساسیت به نور نمک‌های نقره، این رفتار ممکن است با تابش نور به کریستال‌های آن ایجاد شود.
